个横行，叫周期，每一周期中元素原子的相同，从左到右元素的金属性（填增强或减弱）；&&元素周期表中有个纵行，第ⅥA族处在第&纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次（填增强或减弱）．
分析：元素周期表的结构：七个周期，十六个族，每一行电子层数相同，每主族元素原子最外层电子数相等，根据周期和族的分布以及元素周期表中的递变规律知识来回答．解答：解：元素周期表的结构：7个行即七个周期，18个列，即十六个族，第ⅥA族处在第16列，每一周期中电子层数相同，每一周期中的元素从左到右元素的金属性减弱，同主族元素原子最外层电子数相等，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱．故答案为：七；电子层数；减弱；18；16；减弱．点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素性质的递变规律知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，图是某学生绘制的元素周期表的一部分：
18& Ar氩请根据相关信息与知识回答：（1）1869年俄国化学门捷列夫发现了元素周期律并绘制了元素周期表．（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是它们原子的最外层电子数均已达到稳定结构（最外层达到8个，氦最外层达到2个的稳定结构）．（3）用化学符号表示：氟元素F，氮气N2．（4）图A是氮原子的原子结构示意图，则方框横线上的数字是5，图B表示的（写离子符号）Mg2+．（5）请仔细阅读和观察上表，其中有一种元素的名称书写有误，请你写出其正确的元素名称碳，过量排放该元素的一种氧化物，会引起温室效应，使全球变暖，请列举其中一条防止该效应进一步增强的措施植树造林．（6）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定规律，例如①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③从左到右，元素原子的最外层电子数逐渐增加．
科目：初中化学
以1-18号元素为研究对象，请回答下列问题：（1）1-18号元素中属于稀有气体的有He、Ne、Ar（填元素符号）．（2）1-18号元素中最外层有2个电子的原子有He、Be、Mg（填元素符号）．若将上述18种元素按元素周期表形式排列，你同意下图乙，其原因氦原子只有一个电子层且具有2个电子的结构，是稳定结构，属于稀有气体元素的原子．（3）按你选择的周期表中来看，每一横行的元素原子核外电子排布的特点是电子层数相同随质子数或原子序数的递增（或从左到右）各原子的（最外层）电子数依次增多；每一纵行的元素原子核外电子排布的特点是最外层电子数相同．（4）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易得到电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为AlCl3．
科目：初中化学
题型：阅读理解
元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1--18号元素的原子的核外电子排布，请按表中信息填空：（1）一个二氧化碳分子共有3个原子核、22个质子．镁元素的原子结构示意图中的X=2，化学性质比较活泼，在化学反应中易失（填“得”、“失”）电子，形成的离子的化学符号是Mg2+．（2）科学家经研究发现硒元素对于防止肿瘤的扩散有明显的作用．其原子结构示意图为，据此推测硒元素位于四周期，其化学性质与上图中氧或硫元素的化学性质相似．（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化，根据以上的信息，可以得出的结论：氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠（答两点）．（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图，你能发现哪些规律，请写出其中两条同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多．
科目：初中化学
来源：新课标读想用　　九年级化学　　上
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表有________个横行，________个纵行，每一个横行叫________，每一个纵行叫________(8，9，10三个纵行共同组成一个________)．请写出第三周期铝、硫的元素符号________、________，第0族氦、氩的元素符号________、________．
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＞＞＞元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的______..
元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_______相同，从左到右元素的金属性______（填增强或减弱）；元素周期表中有______列，第ⅥA族处在第______列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次______（填增强或减弱）．
题型：填空题难度：中档来源：不详
元素周期表的结构：7个行即七个周期，18个列，即十六个族，第ⅥA族处在第16列，每一周期中电子层数相同，每一周期中的元素从左到右元素的金属性减弱，同主族元素原子最外层电子数相等，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：七；电子层数；减弱；18；16；减弱．
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据魔方格专家权威分析，试题“元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的______..”主要考查你对&&元素周期表&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期表
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变
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与“元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的______..”考查相似的试题有：
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(1）五种元素的元素符号分别为A:S
（2）依次写出A—E五种元素最高价氧化物对应的水化物的化学式:
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id: '2081942',
container: s,
size: '1000,60',
display: 'inlay-fix'元素周期表每一周期从左至右的原子半径为什么逐渐变小 ? 明白点
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同一周期从左至右,电子层数没有变化,但是随着原子序数的增加,原子的质子数增加,虽然电子数也在增加,但是电子之间的排斥力远远小于质子对电子的吸引力,所以原子半径逐渐变小.
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同一周期从左至右随着核电荷数的增加，原子核对核外电子吸引能逐渐增强，所以同周期从左到右原子半径依次减小
同一周期从左至右随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力不是减弱吗
原子核内电子数增大
扫描下载二维码下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：
（1）硅的相对原子质量为______；原子序数为8的元素位于元素周期表的第______周期，元素符号为______，它属于______&（填“金属”或“非金属”）元素．（2）原子半径：钠______镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫______氯．（3）表中属于金属元素的有______（填元素符号）（4）元素周期表是根据原子序数按顺序排列的．原子序数=______数=______数．不同元素的本质区别在于______不同．（5）分别画出16号元素原子的结构示意图：______；11号元素原子结构示意图______；由16号元素和11号元素组成的化合物化学式为：______．
窝窝小墨0698
（1）元素周期表中，元素符号下方的数字代表元素的相对原子质量，所以Si的相对原子质量为28.09；原子序数为8的元素即为氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金属元素，故答案为：28.09；2；0；非金属；（2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，所以原子半径：钠＞镁，同一周期，元素原子得电子能力逐渐增大，所以原子得电子能力：硫＜氯，故答案为：＞；＜；（3）根据元素的名称，表中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；故答案为：Li、Be、Na、Mg、Al；（4）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数．不同元素的质子数不同；故答案为：质子数；核电荷；质子数；（5）根据核外电子层排布：16号是硫元素，硫原子的结构示意图为：
；11号是钠元素，钠原子结构示意图为
；钠元素的原子易失去1个电子，带1个正电荷；硫元素的原子易得2个电子，带2个负电荷，故原子序数为11、16的元素组成化合物的化学式：Na 2 S．故答案为：
；Na 2 S．
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