已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性。现将某白色粉末溶_百度知道
已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性。现将某白色粉末溶
已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性。现将某白色粉末溶入某一无色中性液体中，按下图示进行实验。白色粉末A+无色中性液体X——搅拌——》蓝色溶液————加适量B溶液恰好沉淀完全——过滤——》白色沉淀
有色液体——加适量C溶液恰好完全反应——过滤——》蓝色沉淀+纯净的NaCl溶液试推断：(1)用化学式写出：D_______________，B______________，C______________。(2)若无色中性溶液也是纯净物，则中性溶液是__________。(3)若无色中性溶液是只含一种溶质的溶液，册溶质可能有哪几种情况写化学式谢谢请快一点
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(1)用化学式写出：A_____CuSO4__________，B____BaCl2_____姚姨哼捞喟磕红椰哗浓_____C__NaOH____________。(2)若无色中性溶液也是纯净物，则中性溶液是__H2O________。(3)若无色中性溶液是只含一种溶质的溶液，册溶质可能有哪几种情况写化学式
溶质H2SO4+NaOH
Na2SO4HCl+NaOH
NaClHNO3+NaOH
NaNO3H2SO4+KOH
K2SO4HCl+KOH
KClHNO3+KOH
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(1)用化学式写出：A_____CuSO4__________，B____BaCl2__________C__NaOH____________。(2)若无色中性溶液也是纯净物，则中性溶液是__H2O________。(3)若无色中性溶液是只含一种溶质的溶液，册溶质可能有哪几种情况若无色中性溶液是只含一种溶质的溶液，则溶质只可能是NaCl、Na2SO4两种。若为其它情况，则得不到纯净的氯盐塑惯谷甙咐轨栓憨兢化钠溶液。
)用化学式写出：B__氯化钡_，C_硝酸银__，D__氢氧化铜_ (2)若无色中性液体也是纯净物，则中性液体是H2O(填化学式) (3)若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则溶质可能有哪几种情况?氯化钠；硫酸钠、硝酸钠。
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出门在外也不愁【初中化学】为什么强酸弱碱盐的水溶液显酸... | 问答 | 问答 | 果壳网 科技有意思
【初中化学】为什么强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱弱酸盐的水溶液显碱性？
那强酸强碱盐的水溶液呢？弱酸弱碱盐？另外为什么强酸才能和弱酸盐反映？
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分子生物学准博士，天文爱好者
其实这一个简单的化学平衡的问题，当然对于初中化学来说超纲了。不过考虑到我初中的时候应该已经研究过了，，所以应该也还好，就在这里说了吧：酸的水溶液为什么是酸性的？因为它放出了氢离子：HCl → H+ + Cl-碱的水溶液为什么是碱性的？因为它释放出了氢氧根离子：NaOH → Na+ + OH-当然，对于上面这样的强酸强碱来说，低浓度的情况下，这样的过程可以看作是完全的，即有多少酸产生多少氢离子，有多少碱性成多少氢氧根离子。但是对于弱酸来说，就没有那么简单了。HAc ←→ H+ + Ac- （HAc是醋酸的常用简称，用起来真得很方便哒！）式子看上去和盐酸的很类似，但是仔细看的话，会发现箭头不一样。是的，水中的氢离子和醋酸根离子会发生结合，形成没有电离的醋酸分子，而这样的醋酸分子是表现不出酸性的，切记，产生酸性的只是氢离子。所以同样浓度下，醋酸的酸度没有盐酸强。当然，弱酸的解离不是随便产生的，而是有一个具体的解离常数，不过既然这里没有涉及到定量，而且的确超纲了不少，就略过不提吧。嗯，上面大概说了酸为什么是酸、碱为什么是碱，弱酸碱为什么是弱酸碱，然后我们来看盐的问题：强酸强碱盐：NaCl → Na+ + Cl-没有产生任何氢离子，所以是中性的，没问题吧？不过就这么简单？你错了：NaHSO4 → Na+ + H+ + SO42-又是酸性的了吧？Ba(OH)Cl → Ba++ + OH- + Cl-怎样？又是碱性了吧？当然用酸式盐和碱式盐来说事儿有些太赖皮，但是这里只是说强酸强碱盐并不都是中性的，要具体情况具体分析。至于怎么分析，就看有没有相应的氢离子或者氢氧根离子产生就好了。弱酸、弱碱性盐就要更复杂一些：先拿醋酸钠来说吧：NaAc → Na+ +Ac-咦？这不是中性的吗？等等，事情还没有结束。我们知道，在水里，存在着这样的平衡：H2O ←→ H+ + OH-然后寂寞的Ac-是不会放过H+的：Ac- + H+ ←→ HAc然后，前因后果处理一下，大概就是这样的：NaAc + H2O → Na+ + OH- + HAc当然，水溶液中还是存在大量Ac-的，但是为了方便起见，就不把它和HAc写在一起了。看见什么没？对，氢氧根产生了！这也就是弱酸强碱盐成碱性的原因。 也讲到了强酸弱碱盐成酸性的原因，我不喜欢硫酸盐，把它改头换面一下吧：NH4Cl → NH4+ + Cl-H2O ←→ H+ + OH-NH4+ + OH- ←→ NH3·H2O总结一下就是：NH4Cl + H2O → Cl- + H+ + NH3·H2O注意事项如上，这也就说明了为啥强酸弱碱盐是酸性的。弱酸弱碱盐相对就比较复杂了：NH4Ac + 2H2O → NH3·H2O + HAc + H+ + OH-呃，至于到底是酸性还是碱性，就得看氢离子或者氢氧根离子谁能产生得更多了，说到底还是电离平衡的事情，必须定量，不算是不知道了。这个时候可以参考弱酸和弱碱的电离常数。HAc的pKa是4.76，NH3·H2O的pKb是4.74，恭喜你，二者差不多，所以应该差不多是中性的。但是如果咱把HAc换成pKa1=6.36，pKa2=10.25的H2CO3，那妥妥的就是碱性的了。至于最后那个问题，其实完全是错误的。首先，弱酸，也能和弱酸盐应，只要是弱酸比弱酸盐里的酸强一些就行。比如说最简单的，往碳酸钠里面滴醋酸的话，因为虽然醋酸也还是弱酸，但是妥妥的比碳酸强，所以：Na2CO3 + 2HAc → 2NaAc + H2O + CO2↑其次，只要是条件合适的话，弱酸也可以和强酸盐反应的！虽然说强酸是强酸，但是事实上并不是说是理想的强酸，到头来还是：HCl ←→ H+ + Cl-虽然反映很偏向于右边。把NaCl和浓H3PO4混在一起加热会怎样呢？NaCl + H3PO4 ←→ Na+ + Cl- + H+ + H2PO4- ←→ HCl+NaH2PO4理论上说，这个反应应该是无限偏向左边的，就是说整个反应是向左边进行，但是根据电离平衡，只要去掉产物中的一项，就会使反映更容易向这个方向进行。（好吧，这个我承认有些难于理解，但是化学反应平衡的奥义就是两边产物浓度分别相乘，之间的比值是一个常数，如果只减少一个自然会造成不平衡，导致平衡向这个方向移动……）然后怎样使得这个平衡向右边移动呢？是的，加热，把HCl蒸发出去！NaCl + H3PO4 →加热→ HCl↑ + NaH2PO4怎样？弱酸和强酸盐反应了吧？这是实验室常用的少量氯化氢生产方式，另一种是用浓硫酸，考虑到氯化氢在水中的极高的溶解度，不仅用的都是吸水性极强的酸，还利用到了加热的手段——加热有的时候是可以改变平衡常数的。当然，这样的例子稍微有些极端了……不知道说明白没？
设计师，漫迷，游戏迷，涂鸦爱好者
强酸强碱盐的水溶液呈中性，比如氯化钠。弱酸弱碱盐。。。我估计要看氢离子和氢氧根离子的水解程度吧。。。=====================这个是修改的分割线===================多谢 指正：弱酸弱碱盐是看 盐中的阳离子和酸根阴离子的水解程度
动物植物与数理化生物学爱好者（头衔要长）
强酸强碱盐的溶液是中性哦~强酸和强碱都是强电解质~
硫酸铵溶液为例:(NH4)2SO4===2NH4++SO4-H2O=H++HO-NH4++HO-=NH3`H2O多出一个H离子，所以溶液呈酸性，强碱弱酸盐同理，
所有水溶液里氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积为10^-14，所以假设酸电离出来浓度为0.1的氢离子，由水电离出来的氢氧根锂离子就是10^-13，ph值为1。（此时由水电离出来的氢离子太少直接忽略），而强酸弱碱盐的阴离子可以完全水解，而阳离子由于是弱碱的，不能完全水解必须和氢氧根结合，在它们水解前纯水中氢离子和氢氧根离子都是10^-7，而阳离子要氢氧根过来，比氢离子更能结合氢氧根然后消耗了氢氧根，而水要维持离子平衡，就继续水解出来氢离子和氢氧根离子，直到阳离子达到水解平衡……此时氢氧根大量被消耗，氢离子比氢氧根离子多，所以显酸性。强碱弱酸盐原理和这个差不多
后回答问题，你也可以用以下帐号直接登录在一般情况下，强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈？强碱弱酸所生成的盐其水溶液呈？强酸强碱所生成的盐其水溶液呈？
在一般情况下，强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈？强碱弱酸所生成的盐其水溶液呈？强酸强碱所生成的盐其水溶液呈？
强酸弱碱所生成的盐其水溶液呈酸性
强碱弱酸所生成的盐其水溶液呈碱性
强酸强碱所生成的盐其水溶液呈中性
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　正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成　　酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成　　碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成　　碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。　　　　碱式盐是碱被酸部分中和的产物。　　盐是化学工业的重要源料，它可制成氯气、金属钠、纯碱（碳酸钠Na2CO3）、重碱（碳酸氢钠、小苏打NaHCO3）、烧碱（苛性纳、氢氧化钠NaOH）和盐酸（HCl）。这些产品的用途极为广泛，它们涉及到国民经济各个部门和人们的衣、食、住、行各个方面。(Na2Co3和NaHCo3都是属于盐(酸式盐)并不是碱不要因为说是纯碱和重碱就以为他是碱 由盐制盐这种反应称呼为交换反应 治金属就会用到置换反应比如用铁来置换硫酸铜溶液的铜)　　金属钠是生产丁钠橡胶的重要原料。丁钠橡胶又称丁二烯橡胶，它是由丁二烯与金属钠催化聚合而成。金属钠又是生产多种试剂如过氧化钠、氰化钠、氢化钠和铵基化钠的原料。过氧化钠对解决高山和水下缺氧有独特作用，它能把人体呼出的二氧化碳吸收，同时放出氧气，因此，能帮助深海潜水员、潜艇舱内人员，可以在水下进行较长时间的活动。金属钠传热系数极高，极端稳定，而且不聚合，不碳化，也不分解，因而钠及其合金常用作传热介质。飞机引擎内的中钠冷阀，就是用钠作为传热介质的。　　除上述良好性能外，它的沸点高，在高温度下对一般金属无侵蚀性，同时中子吸收截面相当高，因而在原子能动力装置中，也用它作为传热介质。　　纯碱主要的用途之一是制造玻璃。在一些工业发达的国家里，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的40～50%。在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料.　　　其他分类方式　　按酸根：　　含氧酸盐：Na2SO4等　　无氧酸盐：NaCl等　　按形成：　　强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）　　强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）　　强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性）　　弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解，谁强成谁性）　　其他：　　无机盐：NH4Cl　　有机盐：CH3COONa
强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解，谁强成谁性）
呈酸性，强酸弱碱盐在水溶液中弱碱根离子发生水解呈酸性溶液。呈碱性，强碱弱酸盐在水溶液中弱酸根离子发生水解使溶液呈碱性。强酸强碱盐在溶液中呈中性。
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理工学科领域专家厄，如何区分盐的酸碱性？如果强酸和强碱一起是不是被中和，显中性呢？_百度知道
厄，如何区分盐的酸碱性？如果强酸和强碱一起是不是被中和，显中性呢？
详细啊。。。
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酸式和碱式的 比较简单的就是看组成盐的比如弱碱盐Na2CO3
CO3-组成 NA是强碱 H2CO3是弱酸 这样就是碱性
同理弱酸盐 NH3NO3 硝酸氨
一水合氨弱碱 基本就只学这车蝇泌猎楂捞苗哟膜瓢一个弱碱 硝酸强酸
所以是弱酸性
比较容易理解的就是这样了强+强看H+和OH-的mol是否相等
相等就是中 不等就是多的那个的性
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其他3条回答
不.你说的盐的酸碱性与混合后的溶液酸碱性是不同的强酸和强碱一起是否呈中性,要视乎强酸与强碱 的量的关系.盐的酸碱性,净众亨内啾靡喉趾华啥是由于水解的因素,使溶液呈现酸性或者碱性.
高二课本答案：强酸强碱盐显中性
强酸弱碱盐显酸性强碱弱酸盐显碱性
弱酸弱碱盐视谁更弱而定（强酸盐为强酸对应的盐，其余以此类同）如果解释不清 请参考 百度百科--盐--(化学-盐的分类)--其他分类方式--按形成分类
三个是不同的
酸是在电离是电离出的阳离子是氢离子，碱是电离出的阴离子是氢氧根离子，碱是电离时电离出金属离子和酸根离子
强酸和强碱在一起是中和反应
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