气之晶异能晶核怎么弄弄

纯天然紫龙晶手镯正品 紫气东来气质女王极品 饰品女款 晶非玺比-便宜推Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3;④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.(1)请写出步骤②和③的化学方程式.②:NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓;③:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥.该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体NH3(写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子.若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是AgNO3溶液,请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数:氯化铵<硝酸铵(选填“>”、“<”或“=”).Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去).实验步骤如下:①按图连接装置,并检查气密性;②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.试回答:(1)鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体,使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收,装置A中试剂X最适宜选用氢氧化钠溶液.(2)若没有C装置,则会导致测定结果偏大(填“偏大”或“偏小”).(3)E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大.(4)请根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(要求:写出计算过程,结果保留一位小数)
Ⅰ.(1)碳酸氢铵和氯化钠反应能生成氯化铵和碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳;(2)铵盐和显碱性的物质反应能生成氨气,氯化铵和硝酸银反应能生成氯化银沉淀.Ⅱ.(1)碱石灰能够吸收二氧化碳和水,氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳;(2)浓硫酸能够吸收水;(3)碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳;(4)根据化学方程式可以进行相关方面的计算.Ⅰ.(1)碳酸氢铵和氯化钠反应的化学方程式为:NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.(2)氯化铵能和碱反应生成氨气,氨气的化学式是NH3.故填:NH3.&氯化铵能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,硝酸铵不能和硝酸银反应,可以用硝酸银溶液区别氯化铵和硝酸铵,硝酸银的化学式是AgNO3.故填:AgNO3.氯化铵中氮元素的质量分数为:$\frac{14}{53.5}×$100%=26.2%;硝酸铵中氮元素的质量分数为:$\frac{28}{80}×$100%=35%.故填:<.Ⅱ.(1)鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体,使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收.故填:驱赶装置中的气体,使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收.装置A能够除去空气中的二氧化碳,氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳.故填:氢氧化钠溶液.(2)若没有C装置,二氧化碳中的水蒸气也能够被碱石灰吸收,则会导致测定结果偏大.故填:偏大.(3)E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大.故填:防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大.(4)解:反应生成二氧化碳的质量为:85.6g-83.4g=2.2g,设纯碱样品中Na2CO3的质量为x.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&44x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2.2g106:44=x:2.2gx=5.3g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:$\frac{5.3g}{6.0g}$×100%=88.3%.答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.|||||||||||||||||
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