NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质嘚量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；配制该氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以使用仪器的先后顺序为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管即CADB，

（2）用氢氧化钠溶液滴定一元弱酸HA溶液滴定结束前溶液为无色，当滴萣结束时溶液变成粉红色所以滴定终点现象为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液恰好出现红色且红色半分钟内不褪去；三次滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为：（44-3.05）mL=40.95mL、（41.5-1.45）mL=40.05mL、（47.6-7.65）mL=39.95mL，显然第一次滴定数据误差较大应该舍弃，其它两次滴定消耗标准液的平均体积為：

故答案为：溶液恰好出现红色且红色半分钟内不褪去；0.2000mol/L；

（3）A．滴定管用待装液润洗，该操作合理对测定结果没有影

B．锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高故B正确；

C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大测定结果偏高，故C正确；

D．滴定前平视观察读数滴定后俯视观察读数，导致滴定管读数偏小计算出的消耗的标准液体积偏小，滴定结果偏低故D错误；

E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度单位L偏高，导致消耗的标准液体积偏小测定結果偏低，故E错误；

的HA溶液pH=a溶液中氢离子浓度单位L为：1×10