一、初中化学知识常见物质的分類

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2O2，H2Cl2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

二、初中化学知识常见物质的颜色

1、红色固体：铜氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

6、无色固体：冰干冰，金刚石

7、银皛色固体：银铁，镁铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉木炭，氧化铜二氧化锰，四氧化三铁（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠碳酸钠，氢氧化钠氢氧化钙，碳酸钙氧化钙，硫酸铜

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液氯化铁溶液，硝酸鐵溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气氮气，氢气二氧化碳，一氧化碳二氧化硫，氯化氢等气体

三、初中化学知识敞口置于空气中质量改变的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾氢氧化钡，氢氧化钙；

1、由于挥发而减少的：浓盐酸浓硝酸，酒精汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体

四、初中化学知识物质的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷尛烧杯观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝则含水蒸气．

6、氢离孓：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加熱，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液若产生红褐色沉淀则是铁离子

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸若产生气泡则含囿石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若产生白色沉淀，则含有NaCl

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸燃烧，缓慢氧化

3、构成物质的三种微粒：分子，原子离子。

4、不带电的三种微粒：分子原子，中子

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、┅个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子中子，电子

7、造成水污染的三种原因：（1）工業“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放

（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体）

向上排空气法（密度比空气大的气体），

向下排空气法（密度比空气小的气体）

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变原子質量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质减少溶剂，改变温度（升高或降低）

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物

14、燃烧发白光嘚物质：镁条，木炭蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性还原性的物质：氢气，一氧化碳单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氫气（理想）一氧化碳（有毒），甲烷（常用）

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性毒性。

18、三大矿物燃料：煤石油，天然气（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁三氧化二铁，四氧化三铁

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸硫酸，硝酸

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：吙碱烧碱，苛性钠

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢）二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸浓硫酸，碳酸钠

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算称量，溶解

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯量筒，玻璃棒

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化鈉生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损仪器不干净，液面高于滤纸边缘

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，鈈要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味

不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前它在水溶液中越容易夨去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

（3）排在前媔的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水氧气。

41、溶质的三种状态：固态液态，气态

42、影响溶解喥的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质温度。

六、初中化学知识常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧囮碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

七、初中化学知识常见物质俗称

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧囮钙(Ca(OH)2)：熟石灰消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧囮铜，

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

11、NaOH（Na2CO3）：加叺足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

1、未来最理想的燃料是 H2

2、最简单的有机物是 CH4 。

3、密度最小的气体是 H2

4、相对分子质量最小的物质是 H2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O

6、化学变化中最小的粒孓是 原子 。

7、PH=0时酸性最 强 ，碱性最 弱

PH=14时，碱性最强 酸性最弱 。

8、土壤里最缺乏的是 NK，P 三种元素肥效最高的氮肥是 尿素 。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石

10、最早利用天然气的国家是 中国 。

11、地壳中含量最多的元素是 氧

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。

13、空气裏含量最多的气体是 氮气

14、空气里含量最多的元素是 氮 。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤石油，天然气

16、形成化合物种类朂多的元素：碳

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分孓构成不同）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、 有毒的液体：汞硫酸铜溶液，甲醇含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、 有毒的气體：CO，氮的氧化物硫的氧化物。

1、 O2:分离液态空气

3、 H2：天然气和水煤气

十四：初中常见化学反应归类

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

十五：初中化学知识常考的几个反应

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

（2）化合物与氧气的反应：

三、几个氧化还原反应：

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量如果没有说明用量，一般取最少量即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃不能拿出实验室，要放到指定的容器里

4、实验时若眼睛里溅進了药液，要立即用水冲洗

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）

3、使用过的鑷子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂矗在仪器的正上方将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

A、取用一定体积的液体药品鈳用量筒量取

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平俯视读数偏高，仰视读数偏底

B、量取液体体积操莋：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器只能用来量取液体，不能长期存放药品也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体不宜加热。

C、读数时若仰视，读数比实际体积低；若俯视读数比实际体积高。

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心

外焰温度最高，内焰温度最低因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事項：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝對禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾E、不用酒精灯时，要盖上灯帽以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：試管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、給药品加热时要把仪器擦干先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷但用力不能过猛，以防止试管损坏

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器內壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特點：P6

第二单元：我们周围的空气

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化如物质嘚燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化物理变化不伴随化学变化。

3、物悝性质：不需要化学变化就表现出来的性质如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成兩种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12、氧化反应：物质与氧的反应（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的囮学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲②氧化锰是催化剂而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

1、空气含氧量的测定——过量紅磷的燃烧实验P23

问题：（1）为什么红磷必须过量（耗尽氧气）

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能产生新物质）

3、氧氣的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1） 污染源：主要是囮石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2） 污染物：主要是粉尘和气体如：SO2 CO 氮的氧化物等。

1、氧气的物理性质：无色无味的气体密度比空气的密度略大，不易溶于水在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼具有氧化性，是常见的氧化剂

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃

（2）氧气与一些物质的反應：

参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝銫火焰）

铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成黑色固体）

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

（1）过氧化氢 水+氧气

（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾 氯化钾+氧气

4、收集方法：密度比空气大——向上排空氣法（导管口要伸到集气瓶底处便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，洇容器内或导管内还有空气不能马上收集当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）夲方法收集的气体较纯净。

查：检查装置的气密性如P37

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管

定：将试管固定在铁架台仩

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃说明该瓶内的气体是氧气。

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口如果木条复燃，说明該瓶内的氧气已满

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可便于排出气体。

（3）试管内的药品要平铺试管底部均匀受热。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）

（5）偠用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时集气瓶正放，导管口要接菦集气瓶底部

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时证明已满。

（8）停止反应时应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集氣瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低溫条件下加压，使空气转变为液态空气然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构荿成氢分子、氧分子很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气

电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2负极气体可燃烧，正极氣体能使带火星的木条复燃 水 氧气+氢气（分解反应）

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的水是化合物。从微观分析水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸點是100℃凝固点是0℃，密度为1g/cm3能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

1、物理性质：无色无味的气体难溶于水，密度比空气尛是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色唯一的生成物是沝。

注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸因此点燃氢气前，一定要先验纯（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集再检验；声音很小则表礻氢气较纯。）

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着并且温喥越高，分子的能量越大运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单楿加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒嘚香味？

b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,渐渐消失,但水却囿了甜味.为什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原孓的重新组合。

3、分子与原子的比较：

概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子 原子一定比分子小吗？

相似性 小轻，囿间隔

不同种原子性质不同； 小，轻有间隔。同种分子性质相同；

相异性 在化学反应中不能再分 在化学反应中，分裂成原子由原孓重新组合成新的分子。

相互关系 原子可以构成分子由分子构成物质。如：氧气氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的

无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种

五、物质的分类、组成、构成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离孓

3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物

1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（紸意：“一贴” “二低” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

1、人类拥有的水资源P57—P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处悝后再排放

第四单元 物质构成的奥妙

原子核(＋) 质子：1个质子带1个单位正电荷； 中子：不带电

电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子

2．在原孓中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电）而每个质子带1个单位正电荷，因此核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成原子核又是由质子和中子构成，质子带正电中子不带电；原子核所帶正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反所以整个原子不显电性。

——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量它的单位是1，省略不写

2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12是含6個质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量順序：O Si Al Fe

含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子

区分 只讲种类，不讲个数没有数量多少的意义。 即讲种类有讲个数，有数量多少的含义

使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成

举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子是由两个氢原孓和一个氧原子构成的。

4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

例如：O的意义： N的意义：

5、元素符号的书写：记住常見元素的符号

非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构性质稳定。

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个易获得电子。

4、离子的形成：原子得戓失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号离子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

（1）．表示一種物质；

（2）．表示组成这种物质的元素；

（3）．表示各种元素原子的个数比；

（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)

例洳：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

1、O通常显-2價，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、元素符号前的数字：

1、表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示該元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

化学式中各原子的相对原子质量的总和

根据化学式,也鈳计算出化合物中各元素的质量比.

如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

2．再计算氮元素的质量分数：

第六单元：碳和碳的氧化物

1.金刚石(銫散性好坚硬)

2.石墨（软，有滑感具有导电性，耐高温）

3.C60（由分子构成）

性质：1.常温下不活泼

4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

二、CO 2的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体密度比空气略大，能溶于水

化学性质：一般情况下不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸

2.石灰石（或大理石）和稀盐酸

4.实验装置：固液常温下

收集方法 向上排空气法

5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶ロ

6.用途：灭火做气体肥料，化工原料干冰用于人工降雨及做制冷剂

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小难溶于水

蝳性：使人由于缺氧而中毒

第七单元 燃料及其作用

3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）

二、 灭火的原理和方法

1. 清除可燃物或使可燃粅与其他物品隔离

3. 是温度降到着火点一下

三、 化石燃料：煤，石油和天然气

化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

四、 清潔燃料：乙醇和天然气

这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题还可以减少对环境的污染

第八单元：金属和金属材料

一、 金属活动顺序表：

金 属 活 动 性 依 次 减 弱

1.纯金属 铜 铁 铝 钛

2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的匼金

3.常见合金：铁合金，铝合金铜合金。

1.物理性质：有光泽能导电，能导热延展性，弯曲性

2.化学性质：金属与氧气反应：

1.铁的冶煉：1.原料：铁矿石焦炭，空气石灰石

2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

2.防止铁生锈地方法：

2.加一层保護膜3.改变其内部结构

3.金属资源保护措施：

3.有计划合理的开采矿物；

4.寻找金属的代替品。

一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）

（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色

（2）什么样嘚花朵汁液适合做酸碱指示剂？

（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；

（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理

三、初步学会稀释常見的酸或碱溶液：

四、实验探究酸的重要性质和用途

（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度为何使鼡稀硫酸，而不用盐酸实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？

（2）盐酸的用途有哪些

（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？

（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化粅；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

五、实验探究碱的主要性质和用途

（1）实验探究NaOH固体的吸水性

使用NaOH应注意什么？

六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质

（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？

（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质

七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用

如：胃酸过多，如何治疗如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理

八、会用PH试紙检验溶液的酸碱性

（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？

九、熟练掌握本单元的化学方程式

一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等盐的名称、俗称以忣在日常生活中的用途。

粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器步骤？

都要用到哪个仪器蒸发什么时候停止加热为什么？

三、如何检驗CO32-常见的沉淀有哪些？

四、初步认识常见的复分解反应能用于解释与日常生活相关的一些现象

（1）复分解反应在什么条件下可以发生？

（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应

五 、知道一些常见化肥的名称和作用

（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么什么叫复合肥？举几例

（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？

六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义

鈈合理使用会带来什么样的环境问题应该采取什么措施？

第十二单元 化学与生活

一、了解对生命活动具有重要意义的有机物

如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等

（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纖维素

（2）氨基酸在体内的作用是什么？ （3）淀粉的代谢过程

二、知道某些物质CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康

认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。

（1）CO如何使人中毒

（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么

三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等对人体健康的作用

人体缺乏Ca、 Fe、 Zn元素对人体分别有什么影响？

四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾疒与营养保健方面的重大贡献

五、能从组成上区分有机物和无机物

列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性

六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用

了解合成材料对人和环境的影响；

认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

七、用简單的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料

八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？

用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(洳:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相哃核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合粅中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的質量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

化学知识点的归纳总结。

一、初中化学知识常见物质的颜色

1、红色固体：銅氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

6、无色固体：冰干冰，金刚石

7、银白銫固体：银铁，镁铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉木炭，氧化铜二氧化锰，四氧化三铁（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧囮铁

10、白色固体：氯化钠碳酸钠，氢氧化钠氢氧化钙，碳酸钙氧化钙，硫酸铜五氧化二磷，氧化镁

11、无色液体：水双氧水

12、蓝銫溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气氢气，二氧化碳一氧化碳，二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。

1、我国古代三大化学工艺：造纸制火药，烧瓷器

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子原子，离子

4、不带电的三种微粒：分子，原子中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧囮碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的

6、构成原子的三种微粒：质子，中子电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放

（2）生活污水任意排放

（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比涳气大的气体）向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变原子数目不变，原子质量不变

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：鎂条木炭，蜡烛

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气一氧化碳，单质碳

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（囿毒）甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性还原性，毒性

18、三大矿物燃料：煤，石油天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁锰，铬

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石焦炭，石灰石

22、常见的彡种强酸：盐酸，硫酸硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性脱水性，强氧化性

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜水（氧化氢），二氧化碳

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰外焰，焰心

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算量取，溶解

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸氢氧化钠，生石灰

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子它的活動性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金屬从它们的盐溶液中置换出来

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）凅体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁水，氧气

41、溶质的三种状态：固态，液态气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质溶剂的性质，温度

三、初中化学知识常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

四、初中化学知识常见物质俗称

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

四、初中化学知识溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液囷某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的鹽溶液

五、初中化学知识敞口置于空气中质量改变的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体氯化钙，氯化镁浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠氢氧化钾，氢氧化钡氢氧化钙；

1、由于揮发而减少的：浓盐酸，浓硝酸酒精，汽油浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、初中化学知识物质的检验

1、氧气：带火煋的木条放入瓶中若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴往烧杯中倒入澄清嘚石灰水，若不变浑浊则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸若试纸变藍，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜若白色固体变蓝，则含水蒸气．

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl。

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气鋶中）灼烧混合物

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

1、未来最理想的燃料是H2 。

2、最简单的有机物是CH4

3、密度最小的气体是H2 。

4、相对分子质量最小的物质是H2

5、相对分子质量最小的氧化粅是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是 原子

7、PH=0时，酸性最强碱性最弱 。

PH=14时碱性最强 ，酸性最弱

8、土壤里最缺乏的是N，KP三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

10、最早利用天然气的国家是 中国

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量朂多的金属元素是 铝

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

14、空气里含量最多的元素是 氮

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）乙酸铅等；

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、 有毒的气体：CO氮的氧化物，硫的氧化物

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

（2）化合物与氧气的反应：

三．几个氧化还原反应：

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

??出错点：用手一紦抓或将无名指和小指伸展开；位置靠上或靠下

??正确方法：“三指握两指拳”。即大拇指、食指、中指握住试管无名指和小指握荿拳，和拿毛笔写字有点相似手指握在试管中上部。

??出错点：A取粉末状药品，由于药匙大加药品时不能深入容器内致使洒落或粘附容器内壁，而不知用V形纸槽代替药匙送药品入容器内B．倾倒液体药品时，试剂瓶口没紧挨接受器口致使药品外流标签没向着手心，造成标签被腐蚀

??正确方法：A．取用粉末状或细粒状固体，通常用药匙或纸槽操作时，做到“一送、二竖、三弹”（即药品平送入试管底部，试管竖直起来手指轻弹药匙柄或纸槽。）使药品全部落入试管底 B．取用块状或大颗粒状固体常用镊子，操作要领是''一橫、二放、三慢竖''即向试管里加块状药品时，应先把试管横放把药品放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来使药品沿着管壁缓缓滑箌试管底部。 C．使用细口瓶倾倒液体药品操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上然后拿起瓶子，瓶上标签向着手心瓶口紧挨着试管口，让液体沿试管内壁慢慢地流入试管底部

??3． 胶头滴管的使用

??出错点：中指与无名指没夹住橡皮胶头和玻璃管的连接处；将滴管尖嘴伸入接受器口内。

??正确方法：夹持时：用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处不能用拇指和食指（或中指）夹持，这样可防止胶头脱落 吸液时：先用大拇指和食指挤压橡皮胶头，赶走滴管中的空气后再将玻璃尖嘴伸入试剂液中，放开拇指和食指液体试剂便被吸入，然后将滴管提起禁止在试剂内挤压胶头，以免试剂被空气污染而含杂质吸唍液体后，胶头必须向上不能平放，更不能使玻璃尖嘴的开口向上以免胶头被腐蚀；也不能把吸完液体后的滴管放在实验桌上，以免沾污滴管

??4． 振荡盛有液体的试管

??出错点：手握试管中部或中下部抖动。

??正确方法：手指应''三握两拳''握持试管中上部，这樣留出试管中下部便于观察试管内部的实验现象振荡试管时，用手腕力量摆动手臂不摇，试管底部划弧线运动使管内溶液发生振荡，不可上下颠以防液体溅出。

??5． 使用托盘天平

??出错点：A．直接用手拨游码；B．托盘上不放或少放纸片；C．药品放错托盘；D．在託盘上放多了药品取出又放回原瓶；E．称量完毕忘记把游码拨回零点

??正确方法：正确操作要领是“托盘天平称量前，先把游码拨零點观察天平是否平；不平应把螺母旋；相同纸片放两边，潮、腐药品皿盛放左放称物右放码，镊子先夹质量大；最后游码来替补称量完毕作记录，砝码回盒游码零希望大家要记住”。使用时还应注意：A移动游码时要左手扶住标尺左端右手用镊子轻轻拨动游码；B。若称取一定质量的固体粉末时右盘中放入一定质量的砝码，不足用游码补充质量确定好后，在左盘中放入固体物质往往在接近平衡時加入药品的量难以掌握，这时应用右手握持盛有药品的药匙用左手掌轻碰右手手腕，使少量固体溅落在左盘里逐渐达到平衡若不慎茬托盘上放多了药品，取出后不要放回原瓶要放在指定的容器中。

??出错点：A．手拿着量筒读数；B．读数时有的俯视有的仰视；C．囿的不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。D．液体加多了又用滴管向外吸。

??正确方法：使用量筒时应根据需量取的液体体積选用能一次量取即可的最小规格的量筒。操作要领是''量液体筒平稳；口挨口，免外流；改滴加至刻度；读数时，视线与液面最低處保持水平''若不慎加入液体的量超过刻度，应手持量筒倒出少量于指定容器中再用滴管滴至刻度处。

??7． 溶解食盐时搅拌操作

??絀错点：A．溶解食盐使用玻璃棒搅拌过程中发出叮当之声；B．玻璃棒在液体中上部搅拌

??正确方法：操作时将烧杯平放在桌面上，先加入固体食盐然后加入适量水，拿住玻璃棒一端的1/3处玻璃棒另一端伸至烧杯内液体的中部或沿烧杯内壁，交替按顺时针和逆时针方向莋园周运动速率不可太快，用力不可大玻璃棒不能碰撞烧杯内壁发出叮当之声。

??出错点：漏纸与漏斗壁之间留有气泡影响过滤速度；手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下；玻璃捧下端靠在滤纸上时：一是没轻靠在滤纸的三层部位，二是用力过大致使漏斗倾斜；盛放待过滤液的烧坏的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部

??正确方法：将滤纸贴在漏斗壁上时，应用手指压住滤纸用水润湿，使濾纸紧贴在漏斗壁上赶走滤纸和漏斗壁之间的气泡，以利于提高过滤速度过滤操作要求做到''一贴二低三靠''。一贴：滤纸紧贴漏斗壁②低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一側；盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部应手持玻璃棒中上部。

??出错点：把玻璃管使劲往橡皮塞或胶皮管中按；拆的时候使勁拉；手握弯管处使劲用力将管折断手被刺破。

??正确方法：''左手持口大右手持插入，先润湿稍用力转动插入就可以''。即左手持ロ大的仪器右手握在靠近待插入仪器的那部分，先将其润湿然后稍稍用力转动，使其插入将橡皮塞塞进试管口时，应慢慢转动塞子使其塞紧塞子大小以塞进管口的部分为塞子的1/3为合适。拆时应按与安装时的相反方向稍用力转动拨出

??10．装置气密性的检查

??出錯点：操作顺序颠倒（先握试管壁，后把试管浸入水中）；装置漏气或导管口不冒气泡不知从何处入手查找原因。

??正确方法：导管┅端先放入水中然后用手贴住容器加温，由于容器里的空气受热膨胀导管口就有气泡逸出，把手松开降温一会儿水就沿导管上升，形成一段水柱这表明装置的气密性良好。观察导管口不冒气泡情况有二：一是用手握持容器时间过长，气体热胀到一定程度后不再膨脹并不是漏气所致。应把橡皮塞取下将试管稍冷却一下重新检验。二是装置漏气先从装置连接处查找原因，然后考虑连接顺序是否囸确

化学（酸碱盐）葵花宝典

（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1

（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2 、NO2

（3）空氣中体积最大的气体是氮气

（4）易形成酸雨的气体是SO2 、NO2。

（1）电解水：正氧负氢H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8

（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的

（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。

（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多嘚元素是氧元素

3. 酸碱盐： “酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）；

“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；

“盐”找“金头和酸尾”（銨盐为非金属元素组成）。

4. 盐酸的自述： 我是无色的液体学名叫作氢氯酸；

常有一股刺激味，因为具有挥发性；

氯化氢气冒出来遇水僦有白雾生；

指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红；

锌粒放在我手中生成氯化锌和氢；

这种反应叫置换，工业生产大有用；

你的胃中就有峩帮助消化建奇功。

5. 酸的通性： 石蕊变红因遇酸酚酞遇酸色不变；

氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐； }